汽油不充分燃烧的化学方程式_汽油不充分燃烧的化学方程式

1.初中化学燃烧的三要素是什么

2.汽油燃烧的化学方程式

3.化学复习总纲(高分)

4.燃烧的化学方程式 燃烧的必要条件是什么？

（1）天然气代替汽油作为汽车燃料的优点很多，如 燃烧充分，热值高、污染小等．

（2）汽油燃烧值低，且污染，所以只要是无污染的能源都可以，如氢气、太阳能等．

（3）乙醇在空气中燃烧生成二氧化碳和水，条件是点燃，书写时主要配平．

故答案为：（1）燃烧充分，热值高、污染小

（2）氢气、太阳能等

（3）C2H6O+3O2

?点燃? .

?

2CO2+3H2O

初中化学燃烧的三要素是什么

应该主要是CH4吧，也有含N物质

CH4+3O2=2CO2+2H20

CH4不充分燃烧也可以生成CO

2CO+O2=2CO2

2CO+2NO=N2+2CO2

CH2+3nNO=nN2+nCO2+nH2O

2NO+2H2=N2+2H2O

附一篇有关尾气的文章，可能有帮助：

编辑： 汽车尾气污染的问题受到了广泛的重视，国家正在执行越来越严格的尾气排放标准。以乙醇、甲基叔丁基醚为主的醇、醚等含氧化合物正在被越来越多的添加到汽油、柴油中，实践表明，含氧燃料的使用能够明显降低汽车尾气中一氧化碳、氮氧化合物、碳氢化合物、颗粒污染物的排放量。

随着全球经济的发展，汽车保有量逐年增加，正面临汽车能源需求与环境保护的双重巨大压力，另一方面汽车尾气对环境的污染也日益加重，已成为空气污染的主要来源之一。我国同样面临着相似的问题，据统计，近年来上海城区内机动车排放的CO、HC和NOx已分别占总排污负荷的86％、90％和56％，北京在非暖期，城区内机动车排放的CO、HC和NOx已分别占总排污负荷的60％、86.8％和54.7％，城市机动车排放污染日趋严重[1]。以乙醇、MTBE为主的含氧化合物正在被越来越多的添加到汽油、柴油中，用于减少对石油的严重依靠，并减轻对环境的污染。

1. 汽车尾气污染物分析

近年城市机动车数量激增，大量的尾气排放是一氧化碳和二氧化氮持续偏高的主要原因，二氧化氮在强光照下光解引起臭氧浓度升高，这是形成光化学烟雾的基本原因；颗粒物的组成复杂，其中的细颗粒是人为活动的产物，如燃料未完全燃烧形成的炭粒等；汽车起步、怠速时排放的挥发性碳氢化合物同样是汽车尾气的主要污染物。

1.1 一氧化碳（CO）

一氧化碳即通常说的“煤气”，是无色、无味、无臭的有毒气体，化学性质较稳定，是大气中排放量最大的大气污染物。一氧化碳是由于含碳物质不完全燃烧产生的，城市大气环境中的一氧化碳主要来源于机动车排气和燃煤，CO能很快和血红素蛋白（Hb）结合形成碳氧血红素蛋白（CO-Hb），使血液的输氧能力大大降低，引起头晕、恶心、头痛等症状，严重时会使心血管工作困难，直至死亡。

1.2 碳氢化合物（HC）

碳氢化合物（也称烃类）包括未燃和未完全燃烧的燃油、润滑油及其裂解产物和部分氧化物，如苯、醛、烯烃和多环芳香族碳氢化合物等200多种复杂成分。应当引起注意的是带多环的多芳香烃，是强烈致癌物质，烃类成分还是引起光化学烟雾的重要物质。

1.3 氮氧化物（NOx）

氮氧化物是燃烧过程中形成的多种氮氧化物，如NO、NO2、N2O3、N2O5等，总称NOx，以汽油、柴油为燃料的汽车，尾气中氮氧化物的浓度相当高，氮氧化物最终会转化成硝酸和硝酸盐，随着降水和降尘从空气中去除，硝酸是酸雨的原因之一。在内燃机中主要是NO，约占95%，其次是NO2，占5%。NO是无色无味气体，只有轻度刺激性，毒性不大，高浓度时会造成中枢神经系统轻度障碍，NO可以被氧化成NO2。NO2是一种棕红色强烈刺激性的有毒气体，对心、肝、肾都会有影响。

1.4 光化学烟雾

环境空气中的臭氧、过乙酰硝酸酯（PAN）、醛类等混合形成的淡兰色烟雾，具有很强的氧化性和刺激性，不是由污染源直接排放的污染物，它们是石油燃料燃烧排放大量的氮氧化物和碳氢化合物等一次污染物在紫外光照射下，发生化学反应生成的二次污染物，是光化学烟雾污染的主要污染物，具有很强的氧化性和刺激性，它降低能见度，对人体的眼、喉、鼻，对动物、植物、各种材料都由很大的危害。下列方程式为臭氧（O3）形成的方式之一，其中hv代表紫外光，M代表自由基[2]。防止光化学烟雾主要是控制汽车尾气排放，安装尾气净化装置，此外控制工业过程中一次污染物也很重要。

NO2 + hv → NO + O (1)，

O + O2 + M → O3 + M (2)

1.5 微粒污染物（PM）

微粒（也称颗粒）对人体的健康的危害程度和颗粒的大小及组成有关。微粒越小，悬浮在空气中的时间越长，它们进入人体肺部后停滞在肺部及支气管中的比例越大，危害越大。微粒除了对人体的呼吸系统有害外，由于微粒存在孔隙能粘附SO2、未燃HC、NO2等有毒物质或苯丙芘等致癌物质，因而对人体的健康造成更大的危害。由于柴油机的微粒直径大多小于0.3微米，而且数量比汽油机高出30－60倍，成分更复杂，因而柴油机的微粒排放相对更大。

2. 国家排放标准的进展

2000年我国开始全面实现汽油无铅化，2003年1月1日，全国范围内的所有销售部门必须销售高标准的清洁汽油，而且北京申办2008年奥运会时，承诺届时达到欧洲Ⅲ号排放标准，因此对于汽油、柴油的供应商，和汽车生产厂家来说，必须仔细考虑油品的组成和规定的排放标准等问题。

2.1 车用汽油、柴油标准

2.2 对排放的要求

我国在售的汽车车型以欧洲车型为主，同时国家制定的汽车排放标准也主要依靠欧洲的排放标准要求。表3数据仅列出对轻型商务车的要求，轻型商务车是指总重量小于1305Kg。

3. 含氧化合物对排放的影响分析

3.1 含氧化合物的类型及性质

含氧化合物主要使用类型包括醇类，甲醇、乙醇、叔丁醇，醚类化合物：甲基叔丁基醚（MTBE）、甲基叔戊基醚（TAME）、乙基叔丁基醚（ETBE）、二甲醚（DME）、二异丙醚（DIPE），碳酸二甲酯（DMC），抗爆剂四乙基铅等类型，四乙基铅这类含铅金属化合物已经被禁止使用。这类含氧化合物燃料具有辛烷值高、汽化潜热大和雷氏蒸汽压低等优点。表4列出这些在使用的主要类型含氧化合物的性质。

3.2 含氧燃料对汽车尾气排放的影响的实践

越来越多的实验室和组织在进行各种各样的含氧燃料对汽车尾气排放的影响的试验，下面列举几个具有代表性的试验结果。

3.2.1 MTBE能够明显的减少尾气污染物的排放。Kisenyi等人[3]对六辆欧洲车型的汽油车实践结果表明，使用加入15％的MTBE的燃料后，CO的排放量减少10－15％，NOx的排放量减少1.0－1.7％，HC排放量减少10－20％，同时增加了燃油的经济性，但是试验发现，MTBE能够溶于地下水，很难降解，正在被某些地区禁止使用。

3.2.2 乙醇是一种正在被大量使用的生物质含氧化合物，巴西，美国，我国的河南、吉林等省都已经大量使用或正在大力推广燃料乙醇。清华大学何邦全领导的小组[4]研究了多点电喷汽油机（EFI）燃用不同掺混比的乙醇－汽油混合燃料时的排放及催化器的转化性能。研究结果表明：在汽油机参数未做任何调整的情况下，随着乙醇-汽油混合燃料中乙醇含量的增加，对改善电喷汽油机怠速时催化器前的THC，CO和NOx排放特别明显，使用含30％(V)乙醇的汽油相对于未添加乙醇的纯汽油试验结果表明，CO、HC、NOx的排放量分别减少35.7％、53.4％、33％，这说明燃料具有较高的含氧量能够提高燃烧性。

3.2.3 碳酸二甲酯（DMC）具有高含氧量以及和柴油的良好互溶性，被用来改善柴油发动机的动力性和经济性以及碳烟颗粒排放的影响，西安交通大学周龙保领导的小组[5]在Ford76PSNA 4冲程4缸非增压轻型直喷柴油机上的实验表明，当DMC的质量分数为10－15％时，碳烟颗粒度下降40－50％，热效率从35％提高到38％。同时随着柴油含氧量的增加，颗粒排放量呈线性下降的趋势。

3.2.4 乙醇与柴油的互溶性不是很好，加入一种叫做Puranol的添加剂，能够使两者很好的相溶，Irahad Ahmed等人[6]在美国西南研究院（SwRI）进行的试验表明，由15％乙醇、3％Puranol和82％的2号柴油组成的含氧柴油（氧原子的质量百分比为5.7％）在12.7L 底特律DDC 60系列压燃柴油机上的尾气排放试验，相对于2号柴油的尾气排放试验，颗粒碳烟排放量减少41％，NOx排放量减少5％，CO排放量减少27％。

3.2.5 美国MathPro公司[7]依据加利福尼亚州调整汽油第三阶段（RFG 3）标准，进行的测试表明，当用乙醇代替具有争议的MTBE，氧含量达到2.7wt％时，相对于未加乙醇的第二阶段（RFG 2）汽油的试验，挥发性碳氢化合物排放量减少3.66％，NOx减少3.91％，添加含氧化合物的燃料能够减少空气中温室气体的浓度。

3.3 含氧燃料对汽车尾气排放的原因分析

3.3.1 燃料组成变化（包括减少汽油中烯烃、芳烃含量，柴油中的硫、重烃含量，降低蒸汽压）能够减少汽车尾气排放物，车用汽油中加MTBE、乙醇等含氧化合物，本身辛烷值较高，雷氏蒸汽压（RVP）比较低，自身易于完全燃烧，增加燃料中的含氧量可以帮助汽、柴油中烃类燃烧，可以减少汽、柴油中的CO、NOx、HC和其它有害物质如臭氧、苯、丁二烯的排放等污染物的排放，同时可减少油路及燃烧系统生炭量和沉积物。

3.3.2 乙醇、TAME、DMC等含氧化合物添加到汽柴油中，一旦着火燃烧，着火速度快，燃烧后污染程度较轻，其中所含氧原子也可参与燃烧，改善燃烧过程，降低未燃烧HC排放量。

3.3.3 DMC、乙醇等含氧燃料添加到柴油中，由于含氧量高，与柴油混合后进入汽缸燃烧时，提高了柴油和氧的接触机会，降低了浓混合气区由于缺氧而导致的碳烟颗粒生成量，其次含氧化合物的分子结构中，C-C键没有或比例较低，减少了柴油中C-C键的断裂而产生碳烟颗粒的生成源。

3.3.4 可靠的试验数据表明，改变燃料的组成（例如改变芳烃、烯烃的体积分数，使用废气再循环系统－EGR等）能够取得减少NOx排放的效果，含氧化合物辛烷值较高的特性相对于芳烃化合物能够显著的降低燃料的着火温度，因此能够减少NOx的形成。

4. 结束语

使用含氧化合物，是调整现有汽油、柴油组成的有效方法，能够充分利用各种满足对燃油的巨大消费量，同时由于氧原子的引入，能够使燃料充分燃烧，明显改善尾气的排放量，减少一氧化碳、氮氧化合物、挥发性碳氢化合物、碳烟颗粒污染物的排放量，改善大气环境，因此目前包括美国、日本在内多数国家都在倡导并使用含氧燃料，多数规定燃油中的氧含量质量百分比在2.0－3.5％。但是使用含氧燃料时，也应考虑组分互溶性、燃料的腐蚀性、成本及运输、发动机的改造等

汽油燃烧的化学方程式

燃烧三要素是指可燃物质、助燃物质和着火源。我整理了有关燃烧的化学方程式，快来看一看吧。

燃烧的要素

1.可燃物。可燃物是指能与空气中的氧气起燃烧反应的物质。如：纸张、木材、布匹、汽油、液化石油气等。

2.着火源。着火源是指能引起可燃物燃烧的热能源。常见的火焰、火星、电火花、高温物体等都是能直接释放出热能的着火源。还有些不易被人们注意的，如静电放电、化学反应放热、光线照射、撞击与摩擦等。

3.助燃物。助燃物是指本身不能燃烧，而在其他物质燃烧时能提供燃烧所需的氧的物质，如空气等。

燃烧化学方程式

1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2=点燃=2MgO

2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=点燃=Fe3O4

3.铜在空气中受热：2Cu+O2=△=2CuO

4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2=点燃=2Al2O3

5.氢气中空气中燃烧：2H2+O2=点燃=2H2O

化学反应现象大全

1.镁条在空气中燃烧发出耀眼强光，放出大量热，生成白烟同时生成一种白色物质。

2.木条在氧气中燃烧放出白光，放出热量。

3.硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

4.铁丝在氧气中燃烧剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。

5.加热试管中碳酸氢铵有刺激性气味气体生成,试管口有液滴生成。

化学复习总纲(高分)

汽油的主要成分辛烷(C?H?)

2C?H?+25O?---点燃-->16CO?+18H?O

汽油在常温下为无色至淡**的易流动液体，很难溶解于水，易燃，馏程为30℃至220℃，空气中含量为74～123克/立方米时遇火爆炸。汽油的热值约为44000kJ/kg（燃料的热值是指1kg燃料完全燃烧后所产生的热量）。

扩展资料：

汽油在自然条件下，长时间放置的稳定性。用胶质和诱导期及碘价表征。胶质越低越好，诱导期越长越好，国家标准规定，每100毫升汽油实际胶质不得大于5毫克。碘价表示烯烃的含量。

汽油由原油分馏及重质馏分裂化制得。原油加工过程中，蒸馏、催化裂化、热裂化、加氢裂化、催化重整、烷基化等单元都产出汽油组分，但辛烷值不同，如直馏汽油辛烷值低，不能单独作为发动机燃料。

此外，杂质硫含量也不同，因此硫含量高的汽油组分还需加以脱硫精制，之后，将上述汽油组分加以调合，必要时需加入高辛烷值组分，最终得到符合国家标准的汽油产品。

百度百科——汽油

燃烧的化学方程式 燃烧的必要条件是什么？

初中化学全一册 - - 常见的化学反应方程式

一.物质与氧气的反应：

(1)单质与氧气的反应(化合反应)：

镁在空气中燃烧:2Mg+O22MgO

铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4

铜在空气中加热：2Cu+O22CuO

铝在空气中燃烧：4Al+3O22Al2O3

氢气在空气中燃烧：2H2+O22H2O

红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O5

硫粉在空气中燃烧：S+O2SO2

碳在空气中燃烧：C+O2CO2

碳在空气中不充分燃烧：2C+O22CO

（2）化合物与氧气的反应：

一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O22CO2(化合反应)

甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O

酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O

二.几个分解反应:

水在直流电的作用下分解:2H2O2H2↑+O2↑

加热高锰酸钾:2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

碳酸不稳定分解:H2CO3==H2O+CO2↑

加热：2HgO2Hg+O2↑

分解过氧化氢制取氧气：2H2O2 2H2O+O2↑

高温煅烧石灰石:CaCO3CaO+CO2↑

三.几个氧化还原反应:

氢气还原氧化铜:H2+CuOCu+H2O

木炭还原氧化铜:C+2CuO2Cu+CO2↑

焦炭还原氧化铁:3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑

一氧化碳还原氧化铜:CO+CuOCu+CuO

一氧化碳还原氧化铁:3CO+Fe2O32Fe+3CO2

四.单质氧化物酸碱盐的相互关系:

(1)金属单质+酸==盐+氢气(置换反应)

锌和稀硫酸反应:Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

铁和稀硫酸反应:Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑

27镁和稀硫酸反应:Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑

28铝和稀硫酸反应:2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑

29锌和稀盐酸反应:Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

30铁和稀盐酸反应:Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

31镁和稀盐酸反应:Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

32铝和稀盐酸反应:2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

(2)金属单质+盐(溶液)==另一种金属+另一种盐

33铁和硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

34锌和硫酸铜溶液反应:Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu

35铜和硝酸汞溶液反应:Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg

(3)碱性氧化物+酸==盐+水

36氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

37氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3+3H2SO4==Fe2SO4+3H2O

38氧化铜和稀盐酸反应:CuO+2HCl==CuCl2+H2O

39氧化铜和稀硫酸反应:CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

40氧化镁和稀硫酸反应:MgO+H2SO4==MgSO4+H2O

41氧化钙和稀盐酸反应:CaO+2HCl==CaCl2+H2O

(4)酸性氧化物+碱==盐+水

42苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

43苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O

44苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O

45消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O

46消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O

（5）酸＋碱==盐＋水

47盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O

48盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH==KCl+H2O

49盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O

50盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O

51盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O

52氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O

53硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

54硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O

55硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O

56硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+6H2O

57硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH==NaNO3+H2O

（6）酸+盐==另一种酸+另一种盐

58大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

59碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

60碳酸镁与稀盐酸反应：MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑

61盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3

62硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑

63硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

（7）碱+盐==另一种碱+另一种盐

64氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4

65氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl

66氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl

67氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl

68氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

（8）盐+盐==两种新盐

79氯化纳溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

70硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl

五．其它反应：

71二氧化碳溶解于水：CO2+H2O==H2CO3

72生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2

73氧化钠溶于水：Na2O+H2O==2NaOH

74三氧化硫溶于水：SO3+H2O==H2SO4

75硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2OCuSO4+5H2O

76无水硫酸铜作于干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O

林俊杰(7359509) 15:17:28

2006年中考化学试题(课改实验区)（附答案）

（考试形式：闭卷 试题共六大题28小题 卷面分数：100分 考试时限：90分钟）

我要注意：本卷共8页，分为I、II两卷。其中第I卷选择题2页，第II卷非选择题6页；请将第I卷选择题答案填在第II卷相应的地方，交卷时只交第II卷。

第I卷（选择题）

一、我会选择（本题共16小题。每小题只有一个选项符合题意。1～12题，每小题2分； 13～16题，每题3分，计36分）

1．研究表明，缺碘会引起甲状腺肿大，可从海带中补碘。这里的“碘”是指

A．碘原子 B．碘分子 C．碘离子 D．碘元素

2．下图所示变化属于化学变化的是

A．对玻片呼气 B．蜡烛燃烧 C．湿衣晾干 D．灯泡通电发光

3．下列食品包装措施中，不能有效防止食品腐败的是

A．填充空气 B．填充氮气 C．填充二氧化碳 D． 抽成真空

4．生活中常见的下列物质与水混合，搅拌后能形成溶液的是

A．面粉 B．泥土 C．食盐 D．植物油

5．下列实验操作正确的是

A．点燃可燃性气体前，未检验纯度

B．稀释浓硫酸时，将水慢慢注入浓硫酸中

C．过滤时，液面始终低于滤纸边缘

D．加热完毕时，用嘴吹灭酒精灯火焰

6．从分子的角度解释下列现象，错误的是

A．汽油挥发--分子体积变大

B．花香四溢--分子不断运动

C．氢气燃烧--分子发生改变

D．一滴水约有1.67×1021个水分子--分子很小

7．下列物质属于氧化物的是

A．O2 B．H2O C．KClO3 D．NaOH

8．日常生活中下列做法正确的是

A．发现厨房煤气泄漏，可立即打开排气扇电源开关

B．进入气体不畅通的溶洞，可用蜡烛做灯火试验

C．用煤炉取暖，可在煤炉上放一壶水以防煤气中毒

D．防止浪费粮食，可将霉变花生、大米等用水清洗后食用

9．以下常见化肥中，属于复合肥的是

A．硫酸钾（K2SO4） B．尿素[CO(NH2)2]

C．磷酸二氢铵（NH4H2PO4） D．磷酸钙[Ca3(PO4)2]

10．二氧化铅（PbO2）中铅元素的化合价是

A．－2 B．＋1 C．＋2 D． ＋4

11．合理开发和使用是人类可持续发展的前提。下列保护的措施中错误的是

A．铁栏杆上刷一层油漆，以保护金属

B．工厂废水处理后循环使用，以节约水

C．汽车安装尾气净化装置，以节约石油

D．严禁使用一次性木筷，以保护森林

12．下列是将化学能转化为电能的是

A．煤炭发电 B．风能发电 C．水能发电 D．太阳能发电

13．下列关于灭火的叙述中错误的是

A．炒菜时油锅着火立即盖上锅盖--使可燃物与空气隔绝

B．木材着火用水泼灭--降低了可燃物的着火点

C．扑灭森林火灾开辟隔离带--清除和隔离可燃物

D．不慎将酒精洒到桌面燃烧，用湿布覆盖--隔氧又降温

14．某元素的原子结构示意图如右图所示。小红对它的认识中错误的是

A．原子核内有12个质子

B．原子核外有3个电子层

C．该元素属于金属元素

D．该原子失去电子后带负电荷

15．区分下列常见的各组物质时，所用方法错误的是

A．硬水和软水--加肥皂水振荡

B．毛织品和棉织品--燃烧后闻气味

C．一氧化碳和甲烷--点燃后观其火焰颜色

D．食盐和小苏打( NaHCO3)--滴加醋酸

16．小军用右图形式对所学知识进行归纳，其中甲包含了乙、丙、丁……下列关系中，有错误的一组是

甲甲 乙、丙、丁……乙、丙、丁…… 甲 乙、丙、丁……

AA 常见的干燥剂常见的干燥剂 石灰石、浓硫酸、生石灰石灰石、浓硫酸、生石灰 A 常见的干燥剂 石灰石、浓硫酸、生石灰

BB 常见的合金常见的合金 不锈钢、焊锡、生铁不锈钢、焊锡、生铁 B 常见的合金 不锈钢、焊锡、生铁

CC 常见营养素常见营养素 蛋白质、无机盐、维生素蛋白质、无机盐、维生素 C 常见营养素 蛋白质、无机盐、维生素

DD 常见的盐常见的盐 食盐、纯碱、高锰酸钾食盐、纯碱、高锰酸钾 D 常见的盐 食盐、纯碱、高锰酸钾

第Ⅱ卷（非选择题）

我要注意：1．认真审题，仔细检查；字迹工整，化学符号书写规范。

2．答案可用文字或表格或图示等形式表达。

3．答题中可能用到的数据和资料：

（1）相对原子质量：H～1 C～12 O～16 N～14

（2）20℃时部分酸、碱、盐的溶解性：

OH－OH－ NO3－NO3－ Cl－Cl－ SO42－SO42－ CO32－CO32－ OH－ NO3－ Cl－ SO42－ CO32－

H＋H＋ －－ 溶、挥溶、挥 溶、挥溶、挥 溶溶 溶、挥溶、挥 H＋ － 溶、挥 溶、挥 溶 溶、挥

Na＋Na＋ 溶溶 溶溶 溶溶 溶溶 溶溶 Na＋ 溶 溶 溶 溶 溶

Ca2＋Ca2＋ 微微 溶溶 溶溶 微微 不不 Ca2＋ 微 溶 溶 微 不

Ba2＋Ba2＋ 溶溶 溶溶 溶溶 不不 不不 Ba2＋ 溶 溶 溶 不 不

Cu2＋Cu2＋ 不不 溶溶 溶溶 溶溶 不不 Cu2＋ 不 溶 溶 溶 不

二、我会填空（共4小题，化学方程式每空3分，其余每空1分，计18分）

17．（6分）填写下列表格：

（1）（1） （2）（2） （1） （2）

化学符号化学符号 HH 2P2O52P2O5 Al3+Al3+ 化学符号 H 2P2O5 Al3+

名称或意义（只写一种）名称或意义（只写一种） 2个铁原子2个铁原子 由3个氧原子构成的一个臭氧分子由3个氧原子构成的一个臭氧分子 一氧化碳中碳元素显+2价一氧化碳中碳元素显+2价 名称或意义（只写一种） 2个铁原子 由3个氧原子构成的一个臭氧分子 一氧化碳中碳元素显+2价

18．（4分）右图是甲、乙两固体物质的溶解度随温度变化的曲线图，据此我能回答下列问题：

⑴ 40℃时，甲物质溶解度为 g。

⑵ 溶解度随温度变化影响比较大的物质是 。

⑶ 30℃时，向100中加入30g乙物质，充分溶解后，所得溶液是 溶液（填“饱和”或“不饱和”），所得溶液中溶质的质量分数为 。

19．（5分）化学知识在生产、生活中有广泛的应用。

⑴ 2005年末，吉林某化工厂发生爆炸，大量有毒物流入松花江。环保部门及时向水中投入活性炭以减少污染，这是利用了活性炭的 性。

⑵ 自2005年12月1日起，我省全面推广使用乙醇汽油，即在汽油中添加适量乙醇，使用乙醇汽油的好处是 ，乙醇（C2H5OH）在氧气中完全燃烧的化学方程式为 。

20．（3分）干冰是固态的二氧化碳，在常温下易升华，下图是干冰升华时的情景，根据图中信息，从“ ”这一角度分析干冰具有的性质和用途。

⑴ 干冰升华时 （填“吸收”或“放出”）大量热，因此可作致冷剂或用于人工降雨。

⑵ 干冰转化成二氧化碳气体后能参与绿色植物的光合作用，故在大棚蔬菜种植中作 。

⑶ 。

三、我会说明（共3小题，化学方程式每空3分，其余每空1分，计17分）

21．（4分）硝酸可发生如下反应：4 HNO34 NO2↑+ ↑+ 2H2O。据此我能回答：

⑴ 中物质的化学式为 。

⑵ 我还可从不同角度分析，获得对HNO3的下列认识：

从组成上， ；

从性质上， ；

从贮存上， ……

22．（7分）我们常用下列装置进行实验：

A B C D E

⑴ 实验室可用B装置制取多种气体，我能写出制取其中一种气体的化学方程式： ，该气体的收集装置为 （填字母编号，下同）。

⑵ 实验室常用加热固体甲和固体乙的混合物来制取气体丙，则制取丙选用的发生装置是 ；若收集气体丙时只能用E装置，则可推知丙的性质可能有 、 ……

23．（6分）在一个密闭容器中放入A、B、C、D四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下：

物质物质 AA BB CC DD 物质 A B C D

反应前质量 （g）反应前质量 （g） 99 22 2222 11 反应前质量 （g） 9 2 22 1

反应后质量（g）反应后质量（g） xx 22 66 2121 反应后质量（g） x 2 6 21

⑴ 这一反应类型是 反应； x= g。

由表中数据分析可知，B可能没有参加该化学反应，也可能是该反应的 剂。

⑵ 写出一例与上述反应类型相同的化学方程式： 。

四、我会分析（共2小题，化学方程式每空3分，其余每空1分，计11分）

24．（6分）某工厂现有含少量铁屑的铜屑废料。小军欲从中回收铜，他依据“绿色化学”的思想设计了两种方案：

实验操作步骤实验操作步骤 方案评价方案评价 实验操作步骤 方案评价

方案Ⅰ (物理方法)方案Ⅰ (物理方法) 将磁铁接触铁屑和铜屑混合物将磁铁接触铁屑和铜屑混合物 铜和铁分别得到回收……铜和铁分别得到回收…… 方案Ⅰ (物理方法) 将磁铁接触铁屑和铜屑混合物 铜和铁分别得到回收……

方案Ⅱ (化学方法)方案Ⅱ (化学方法) 体现绿色化学的思想有：铜得到了回收， 体现绿色化学的思想有：铜得到了回收， 方案Ⅱ (化学方法) 体现绿色化学的思想有：铜得到了回收，

写出方案Ⅱ中涉及到的一个化学反应方程式 。

25．（5分）2006年5月18日，某高速公路发生重大交通事故，一辆满载剧毒化学药品--硫酸二甲酯（C2H6O4S）的槽罐车发生泄漏。消防队员用喷雾水枪稀释车道上泄漏的硫酸二甲酯，但仍有部分药品流到路边农田中。

硫酸二甲酯是略有葱头气味的油状可燃性液体；它完全燃烧生成二氧化碳、二氧化硫和水；它与水迅速反应生成硫酸和甲醇（CH3OH）。

用所学知识回答下列问题：

⑴ 小军认为可将汽车和人群疏散，再用燃烧法来烧掉泄漏的剧毒物硫酸二甲酯。我对这一观点的看法及理由是

。

⑵ 一周后，小军测定路边农田土壤的pH，发现pH 7（填“＜”、“＝”或“＞”），在他建议下，农民向土壤中撒入了适量的一种白色固体改良了土壤的酸碱性。

⑶ 写出题中涉及到的任意一个化学方程式：

。

五、我会探究（共1小题, 化学方程式每空3分，其余每空1分，计10分）

26．（10分）小军以木条为基本原料，进行了如下一系列探究实验：

⑴ 对木条组成的探究：

实验操作实验操作 实验现象实验现象 实验结论实验结论 方法提炼方法提炼 实验操作 实验现象 实验结论 方法提炼

点燃干燥的木条，在火焰上方罩一干燥的冷烧杯点燃干燥的木条，在火焰上方罩一干燥的冷烧杯 一会儿烧杯内壁有水雾产生。一会儿烧杯内壁有水雾产生。 木条中一定含有 元素木条中一定含有 元素 根据实验 可以推测出实验结论。根据实验 可以推测出实验结论。 点燃干燥的木条，在火焰上方罩一干燥的冷烧杯 一会儿烧杯内壁有水雾产生。 木条中一定含有 元素 根据实验 可以推测出实验结论。

继续把火焰靠近烧杯底部继续把火焰靠近烧杯底部 一会儿烧杯底部出现一层黑色物质一会儿烧杯底部出现一层黑色物质 木条中一定含有 元素木条中一定含有 元素 继续把火焰靠近烧杯底部 一会儿烧杯底部出现一层黑色物质 木条中一定含有 元素

⑵ 小军根据燃烧红磷测定空气中氧气含量的实验原理，认为可用木条燃烧产生的木炭代替红磷测定空气中氧气的含量，并按右图装置进行实验。

①依据的实验原理是 。

小军检查装置气密性后，将盛有足量红热木炭的燃烧匙迅速伸入集气瓶中，并把塞子塞紧，待红热的木炭熄灭并冷却至室温后，打开弹簧夹，并未发现倒吸现象。

经过认真分析，小军发现实验失败的原因是（答一条）

。

② 小军将集气瓶中的细沙改为一种溶液，重复上述①实验，有倒吸现象，写出能体现该溶液作用的化学方程式： 。小军还发现倒吸的水量未达到集气瓶内原剩余容积的1/5。原因可能是（答一条） 。

③ 小军反思上述实验的探究过程后认为：用燃烧法测定空气中氧气含量的实验时，在药品的选择或生成物的要求上应考虑的是（答一条） 。

六、我会计算（共2小题，第27小题2分，第28小题6分，计8分）

27．（2分）青少年要“珍爱生命，远离毒品”。“”是指合成的毒品（C10H15N），也是毒品“”的主要成分，具有强烈的兴奋和致幻效果，作用快，易成瘾。

⑴ 的相对分子质量为 ；

⑵ 中氢元素的质量分数为 。

28．(6分)一化学小组为了测定某铜矿中碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]的质量分数。称取该铜矿样品30g于烧杯中，逐滴滴入质量分数为10%的稀盐酸至刚好完全反应，共用去稀盐酸146g。（设铜矿中的杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水）试求：

⑴ 稀盐酸中HCl的质量是多少克？

⑵ 铜矿中碱式碳酸铜的质量是多少克？其质量分数是多少？

⑶ 反应后所得氯化铜溶液中溶质的质量分数是多少？

（反应的化学方程式为：Cu2(OH)2CO3+4HCl == 2CuCl2 + CO2↑ +3H2O。

反应中各物质的相对分子质量：Cu2(OH)2CO3～222 HCl～36.5 CuCl2～135

CO2～44 H2O～18）

参考答案

一、我会选择（本题共16小题。每小题只有一个选项符合题意。1～12题，每小题2分； 13～16题，每小题3分，计36分。答案用字母编号表示，每小题只选一个答案且正确得分，其它情况不得分）

题号题号 11 22 33 44 55 66 77 88 99 1010 1111 1212 1313 1414 1515 1616 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16

答案答案 DD BB AA CC CC AA BB BB CC DD CC AA BB DD CC AA 答案 D B A C C A B B C D C A B D C A

二、我会填空（共4小题,化学方程式每空3分,其余每空1分,计18分。书写化学方程式时,只要化学式有错误,该空不得分；如化学式均正确,未配平或未注明反应条件或未注明状态符号共扣1分。下同）

17．

化学符号化学符号 2Fe2Fe O3O3 OO 化学符号 2Fe O3 O

名称和意义（只写一种）名称和意义（只写一种） 氢元素； 或1个氢原子氢元素； 或1个氢原子 2个五氧化二磷分子2个五氧化二磷分子 铝离子； 或1个铝离子； 或1个铝离子带3个单位的正电荷铝离子； 或1个铝离子； 或1个铝离子带3个单位的正电荷 名称和意义（只写一种） 氢元素； 或1个氢原子 2个五氧化二磷分子 铝离子； 或1个铝离子； 或1个铝离子带3个单位的正电荷

18．⑴ 35 ⑵ 甲 ⑶ 饱和 20%

19．⑴ 吸附说明：如字写错，该空不得分。

⑵ 可以节省石油（或有效减少汽车尾气的污染；或乙醇是一种可再生能源；或可促进农业生产；或乙醇价格便宜，减少成本……） C2H5OH+3O22CO2+3H2O

20．⑴ 吸收 ⑵ 气体肥料

⑶ 二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，密度又比空气大，故可以用来灭火（或二氧化碳溶于水，可制汽水等碳酸饮料或啤酒等；或二氧化碳溶于水制成碳酸水，可改良碱性土壤；或二氧化碳能与氢氧化钙反应，使石灰浆刷的墙面变坚硬……）

说明：对上述开放性题的解答，只要符合题意要求，均可得分。下同

三、我会说明（共3小题，化学方程式每空3分，其余每空1分，计17分）

21．⑴ O2

⑵ HNO3是由氢、氮、氧三种元素组成的（或1个硝酸分子由1个氢原子、1个氮原子和3个氧原子构成）；硝酸受热或光照不稳定，易分解；应低温保存（或避光保存；或放在棕色试剂瓶中保存……）

22．⑴ 2H2O22H2O + O2↑（或CaCO3+2HCl == CaCl2+ H2O + CO2↑；

或Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑……） 如制取O2，选 C（或D，或C和D）；如制取CO2，选D；如制取H2，选C（或E，或C和E）

说明：上述第2空应与第1空匹配。如果第1空化学方程式书写错误，但可看出制取何种气体，第2空又与之匹配，则第2空给分；如第1空未填，则第2空不得分

⑵ A 能溶于水 密度比空气的小（或能与水反应；或常温时不与空气中的成分反应……）

23．⑴ 化合 5 催化

⑵ C+O2CO2 或 2Mg+O22MgO 或CO2 + H2O====H2CO3；

或CaO + H2O ==== Ca（OH）2……

四、我会分析（共2小题，化学方程式每空3分，其余每空1分，计11分）

24．硫酸（或盐酸，或硫酸铜，或氯化铜，或硝酸铜） 过滤 废物利用

燃烧的化学方程式：镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO；铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4；铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO；铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3；氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O。

燃烧的化学方程式

1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO

2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4

3.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO

4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3

5.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O

6.红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P+5O2点燃2P2O5

7.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2

8.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2

9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO

10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2

11.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O

12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O

13.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O

化学方程式整理

1.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O

2.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑

3.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑

4.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑

5.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2

6.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2

7.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2

燃烧的必要条件是什么？

定义，燃烧是一种放热发光的化学反应，其反应过程极其复杂，游离基的链锁反应是燃烧反应的实质，光和热是燃烧过程中发生的物理现象。

物质燃烧必须具备以下三个基本条件：

（1）可燃物：不论固体，液体和气体，凡能与空气中氧或其它氧化剂起剧烈反应的物质，一般都是可燃物质，如木材，纸张，汽油，酒精，煤气等。

（2）助燃物：凡能帮助和支持燃烧的物质叫助燃物。一般指氧和氧化剂，主要是指空气中的氧。这种氧称为空气氧，在空气中约占21%。

可燃物质没有氧参加化合是不会燃烧的。如燃烧1公斤石油就需要10-12立方米空气。燃烧1公斤木材就需要4-5立方米空气。当空气供应不足时，燃烧会逐渐减弱，直至熄灭。当空气的含氧量低于14-18%时，就不会发生燃烧。

（3）火源：凡能引起可燃物质燃烧的能源都叫火源，如明火，摩擦，冲击，电火花等等。具备以上三个条件，物质才能燃烧。例如生火炉，只有具备了木材（可燃物），空气（助燃物），火柴（火源）三个条件，才能使火炉点燃。